Acide citrique [8949] |
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Posté le : 11/01/2006, 13:17 (Lu 21704 fois) | Bonjours,
Le citron est composé d'environ 1% d'acide citrique ainsi que d'eau et quelques substance organiques. Est-il possible de purifier pour obtenir l'acide citrique. Par une distillation?
Merci
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Re: Acide citrique [8951] |
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Posté le : 11/01/2006, 13:20 (Lu 21703 fois) | non je en pense pas ...car dans le citron y a pas 99% d'eau et 1% d'acide....
a moins que tu fasse une distillation fractionné avec 15 tonne de citron.....
| La chimie !! La chimie !! ................. |
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Re: Acide citrique [8962] |
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Posté le : 11/01/2006, 14:05 (Lu 21699 fois) | Il n'est pas nescéssaire de distiller ou de faire une distillation fractionner puisque l'acide citrique est un solide. Une simple évaporation suffirai mais pour la purification...
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Re: Acide citrique [8964] |
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Posté le : 11/01/2006, 14:24 (Lu 21695 fois) | merci pour l'astuce !
| La chimie !! La chimie !! ................. |
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Re: Acide citrique [8965] |
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Posté le : 11/01/2006, 14:27 (Lu 21692 fois) | Ok merci.
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Re: Acide citrique [9020] |
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Posté le : 11/01/2006, 18:56 (Lu 21682 fois) | Voici un mode opératoire pour extraire l'acide citrique du citron :
Saturer par de la chaux du jus de citron clarifié.
Porter le liquide à ébullition pendant un certain temps pour précipiter le citrate calcique.
Décomposer le citrate par l'acide sulfurique et faire cristalliser dans des cuves en Pb.
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Re: Acide citrique [9234] |
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Posté le : 14/01/2006, 10:41 (Lu 21607 fois) | Comment clarifie t'on du jus de citron?
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Re: Acide citrique [9287] |
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Posté le : 14/01/2006, 22:03 (Lu 21594 fois) | En principe il faut pratiquer une microfiltration au moyens de filtres adéquats, sous pression. Mais pour cette expérience, il suffit d'une filtration soigneuse, celle-ci n'a pour but que de retirer les particules insolubles.
(Il te restera juste en plus de l'acide citrique, quelques très petites quantités de molécules présentes dans le jus de départ... tu auras un acide citrique "brut".)
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Re: Acide citrique |
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Posté le : 14/01/2006, 22:30 (Lu 21589 fois) | Oui je comprends. Merci. De tout façon je dispose d'une fiole de filtration avec un buchner et un auxiliaire de filtration appelé "Hyflo". Je pense qu'il n'y a pas de problèmes de se côté.
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Re: Acide citrique [9021] |
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Posté le : 11/01/2006, 18:59 (Lu 21678 fois) | Quan tu dis chaux, tu veux parler de l'hydroxyde de calcium?
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Re: Acide citrique [9023] |
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Posté le : 11/01/2006, 19:01 (Lu 21677 fois) | Oui, c'est ça (mais d'autres bases fortes doivent pouvoir faire l'affaire).
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Re: Acide citrique [9120] |
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Posté le : 12/01/2006, 18:21 (Lu 21648 fois) | Pourquoi doit-on cristalliser la solution dans une cuve en Pb et non pas par exemple dans un récipient pyrex. Cela joue dans un récipient en pyrex?
Et faut-il décomposer la solution entière avec l'acide sulfurique, ou faut'il filtrer le précipiter et décomposer le filtrat ou le précipité filtré?
Merci beaucoup
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Edité le 12/01/2006 à 18:40 par pmosi
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Re: Acide citrique [9153] |
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Posté le : 13/01/2006, 08:09 (Lu 21636 fois) | Non, il faut récupérer le précipité de citrate calcique, et le traiter par l'acide sulfurique.
Quant aux "cuves en plomb", je ne sais pas pourquoi il est recommandé de les utiliser, mais cette indication se retrouve dans tous les livres que j'ai pu consulter...
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Re: Acide citrique [9174] |
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Posté le : 13/01/2006, 17:38 (Lu 21631 fois) | C'est sans doute a cause de H2SO4.
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Re: Acide citrique [9179] |
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Posté le : 13/01/2006, 18:01 (Lu 21626 fois) | Je vais utilisé du dilué. Alors je vois pas le problème.
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Re: Acide citrique [9211] |
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Posté le : 13/01/2006, 19:42 (Lu 21616 fois) | Je ne suis pas sûr que ce soit à cause de l'acide sulfurique... sinon pourquoi ne pas utiliser du verre ?
A moins que mes modes opératoires ne soient au départ prévus pour l'industrie, ce qui expliquerait l'utilisation de plomb pour se prémunir des effets corrosifs de l'acide, comme le dit Césium.
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