Acide citrique [8949] |
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Posté le : 11/01/2006, 13:17 (Lu 21700 fois) | Bonjours,
Le citron est composé d'environ 1% d'acide citrique ainsi que d'eau et quelques substance organiques. Est-il possible de purifier pour obtenir l'acide citrique. Par une distillation?
Merci
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Re: Acide citrique [8951] |
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Posté le : 11/01/2006, 13:20 (Lu 21699 fois) | non je en pense pas ...car dans le citron y a pas 99% d'eau et 1% d'acide....
a moins que tu fasse une distillation fractionné avec 15 tonne de citron.....
| La chimie !! La chimie !! ................. |
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Re: Acide citrique [8962] |
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Posté le : 11/01/2006, 14:05 (Lu 21695 fois) | Il n'est pas nescéssaire de distiller ou de faire une distillation fractionner puisque l'acide citrique est un solide. Une simple évaporation suffirai mais pour la purification...
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Re: Acide citrique [8964] |
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Posté le : 11/01/2006, 14:24 (Lu 21691 fois) | merci pour l'astuce !
| La chimie !! La chimie !! ................. |
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Re: Acide citrique [8965] |
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Posté le : 11/01/2006, 14:27 (Lu 21688 fois) | Ok merci.
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Re: Acide citrique [9020] |
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Posté le : 11/01/2006, 18:56 (Lu 21678 fois) | Voici un mode opératoire pour extraire l'acide citrique du citron :
Saturer par de la chaux du jus de citron clarifié.
Porter le liquide à ébullition pendant un certain temps pour précipiter le citrate calcique.
Décomposer le citrate par l'acide sulfurique et faire cristalliser dans des cuves en Pb.
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Re: Acide citrique [9234] |
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Posté le : 14/01/2006, 10:41 (Lu 21603 fois) | Comment clarifie t'on du jus de citron?
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Re: Acide citrique [9287] |
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Posté le : 14/01/2006, 22:03 (Lu 21590 fois) | En principe il faut pratiquer une microfiltration au moyens de filtres adéquats, sous pression. Mais pour cette expérience, il suffit d'une filtration soigneuse, celle-ci n'a pour but que de retirer les particules insolubles.
(Il te restera juste en plus de l'acide citrique, quelques très petites quantités de molécules présentes dans le jus de départ... tu auras un acide citrique "brut".)
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Re: Acide citrique [9294] |
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Posté le : 14/01/2006, 22:30 (Lu 21585 fois) | Oui je comprends. Merci. De tout façon je dispose d'une fiole de filtration avec un buchner et un auxiliaire de filtration appelé "Hyflo". Je pense qu'il n'y a pas de problèmes de se côté.
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Re: Acide citrique [9021] |
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Posté le : 11/01/2006, 18:59 (Lu 21674 fois) | Quan tu dis chaux, tu veux parler de l'hydroxyde de calcium?
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Re: Acide citrique [9023] |
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Posté le : 11/01/2006, 19:01 (Lu 21673 fois) | Oui, c'est ça (mais d'autres bases fortes doivent pouvoir faire l'affaire).
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Re: Acide citrique |
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Posté le : 12/01/2006, 18:21 (Lu 21644 fois) | Pourquoi doit-on cristalliser la solution dans une cuve en Pb et non pas par exemple dans un récipient pyrex. Cela joue dans un récipient en pyrex?
Et faut-il décomposer la solution entière avec l'acide sulfurique, ou faut'il filtrer le précipiter et décomposer le filtrat ou le précipité filtré?
Merci beaucoup
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Edité le 12/01/2006 à 18:40 par pmosi
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Re: Acide citrique [9153] |
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Posté le : 13/01/2006, 08:09 (Lu 21632 fois) | Non, il faut récupérer le précipité de citrate calcique, et le traiter par l'acide sulfurique.
Quant aux "cuves en plomb", je ne sais pas pourquoi il est recommandé de les utiliser, mais cette indication se retrouve dans tous les livres que j'ai pu consulter...
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Re: Acide citrique [9174] |
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Posté le : 13/01/2006, 17:38 (Lu 21627 fois) | C'est sans doute a cause de H2SO4.
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Re: Acide citrique [9179] |
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Posté le : 13/01/2006, 18:01 (Lu 21622 fois) | Je vais utilisé du dilué. Alors je vois pas le problème.
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Re: Acide citrique [9211] |
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Posté le : 13/01/2006, 19:42 (Lu 21612 fois) | Je ne suis pas sûr que ce soit à cause de l'acide sulfurique... sinon pourquoi ne pas utiliser du verre ?
A moins que mes modes opératoires ne soient au départ prévus pour l'industrie, ce qui expliquerait l'utilisation de plomb pour se prémunir des effets corrosifs de l'acide, comme le dit Césium.
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