le Na2CO3 |
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Posté le : 13/05/2009, 17:57 (Lu 7632 fois) | comment montrer que Na2CO3 est une dibase selon:
-Bronsted-lowry
-Arrehnius
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Re: le Na2CO3 [65903] |
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Posté le : 13/05/2009, 18:58 (Lu 7626 fois) |
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Re: le Na2CO3 [65907] |
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Posté le : 13/05/2009, 21:03 (Lu 7622 fois) | Une base selon Arrhénius est une substance qui libère des ions OH- dans l'eau.
Le ion carbonate CO32- libère bien des ions OH- dans l'eau, mais il s'agit d'un équilibre, à savoir :
CO32- + H2O <--> OH- + HCO3-.
Une base selon Bronsted est un accepteur de protons. Le ion carbonate CO32- peut en effet accepter des protons et devenir le ion HCO3-
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: le Na2CO3 [65927] |
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Posté le : 14/05/2009, 18:18 (Lu 7606 fois) | Alex je suis d'accord avec toi en principe au sujet des exercices, mais ici la question ne demande pas de réflexion mais de la recherche (et taper une demande sur un forum c'est une recherche). En tout cas merci maurice. Je ne le savais pas étrangement en DUT on nous apprend des choses de L3 mais ils ne sont pas foutus de nous apprendre des choses simple.
Je commence à penser que le DUT veut nous balancer un max d'information sans structurer nos esprit. Alors que le BTS fait l'opposé !
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Re: le Na2CO3 [65940] |
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Posté le : 14/05/2009, 22:57 (Lu 7597 fois) | Je pense qu'Alex veut dire aussi qu'au moins un "bonjour" et une phrase un peu plus agréable que celle de rolton aurait été appréciée
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