| Eau de javel [65545] |
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| Posté le : 26/04/2009, 21:21 (Lu 16753 fois) |
Salut à tous , l'eau de javel est elle un autre moyen pour avoir un dégagement d'oxygène ? comment ? est il aussi rentable qu'une électrolyse ?
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Édité le 26/04/2009, 21:30 par Louisdefunes
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| Re: Eau de javel [65546] |
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| Posté le : 26/04/2009, 21:45 (Lu 16748 fois) |
De quoi?
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| Re: Eau de javel [65547] |
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| Posté le : 26/04/2009, 21:48 (Lu 16746 fois) |
Je parles de la réaction suivante NaOCl qui donne NaCl + 1/2 O2
PS: Alexchimiste tu serais sympa de ne pas me parler de google , j'en suis allergique merci 
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| Re: Eau de javel [65548] |
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| Posté le : 26/04/2009, 21:53 (Lu 16743 fois) |
la dismutation de l'hypochlorite de sodium? ben euh... aidée par l'eau oxygénée...
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| Re: Eau de javel |
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| Posté le : 26/04/2009, 22:05 (Lu 16741 fois) |
Non il est question de catalyseurs métalliques comme le cuivre et le nickel qui serviraient à décomposer l'eau de javel selon la réaction citée plus haut , je voudrais avoir de plus amples informations concernant la température nécessaire et la vitesse de cette réaction ..
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| Re: Eau de javel [65702] |
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| Posté le : 01/05/2009, 13:22 (Lu 16682 fois) |
Citation : Louisdefunes
Non il est question de catalyseurs métalliques comme le cuivre et le nickel qui serviraient à décomposer l'eau de javel selon la réaction citée plus haut , je voudrais avoir de plus amples informations concernant la température nécessaire et la vitesse de cette réaction .. |
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Bonjour,
Cette réaction fonctionne bien avec le Nickel (avec le cuivre je ne sais pas) et elle consiste en une suite d'oxydations réduction entre le Ni II et Ni III .
La réaction fonctionne tellement bien qu'il ne faut pas transporter dans une citerne INOX de l'eau de javel: expérience perso!
pratiquement n'importe quel sel de Nickel convient s'il est soluble. En milieu eau de javel il précipite d'abord l'hydroxyde vert et un instant aprés il noirci et la décomposition catalytique commence.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: Eau de javel [65564] |
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| Posté le : 27/04/2009, 13:49 (Lu 16724 fois) |
pfuuui bonjour les calculs ... Faudrais déjà savoir qu'elle est la purté de ton hypochlorite et de tes métaux 
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| Re: Eau de javel [65567] |
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| Posté le : 27/04/2009, 14:38 (Lu 16717 fois) |
C'est franchement un moyen difficile.
L'oxydation du peroxyde d'hydrogène en permanganate de potassium est bien plus efficace. Bien sûr, il faut diluer avant pour éviter que cela ne s'emballe.
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| Re: Eau de javel [65569] |
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| Posté le : 27/04/2009, 15:27 (Lu 16712 fois) |
Citation
Je parles de la réaction suivante NaOCl qui donne NaCl + 1/2 O2
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En chauffant NaClO solide assez fort peut être, mais franchement j'en doute car cela implique que l'oxygène revienne au degré d'oxydation 0 en rendant ses électrons au chlore... 
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Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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| Re: Eau de javel [65750] |
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| Posté le : 02/05/2009, 18:07 (Lu 16665 fois) |
chaufer l'hypochlorite donne du chlorate de soude sans degager d'oxygene : il ne faut donc surtout pas chauffer
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