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Forum de chimie - scienceamusante.net
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Oxygène à partir de Pb3O4 [65078]

Louisdefunes

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264 messages postés


Posté le : 13/04/2009, 23:40 (Lu 14880 fois)

Salut à tous je voudrais de plus amples informations concernant cet ensemble de réactions et éventuellement des précisions quand aux températures nécessaires pour les effectuer ainsi que le matériel nécessaire pour récupérer l'oxygène en fin de réaction , je parle de ceci :
6 PbO + O2 ==> 2 Pb3O4 (oxygène récupéré à partir de l'air) puis 2 Pb3O4 ==> 6 PbO + O2

Je vous en remercie .


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Édité le 14/04/2009, 00:03 par Louisdefunes

Re: Oxygène à partir de Pb3O4 [65095]

Mad chemist

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639 messages postés


Posté le : 14/04/2009, 15:19 (Lu 14865 fois)

http://en.wikipedia.org/wiki/Lead_tetroxide#Preparation

Wikipedia en français c'est bien, en anglais c'est mieux!

En gros a 450-480°C tu as 6 PbO + O2 ==> 2 Pb3O4

Et a 580°C tu as 2 Pb3O4 ==> 6 PbO + O2

Le delta G de cette réaction doit être nul vers 500-530°C je pense...


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: Oxygène à partir de Pb3O4

Louisdefunes

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264 messages postés


Posté le : 14/04/2009, 20:39 (Lu 14854 fois)

Merci Mad chemist , c'est ce que je voulais

Re: Oxygène à partir de Pb3O4 [65155]

Marathon

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83 messages postés


Posté le : 16/04/2009, 04:48 (Lu 14838 fois)

bonjour

si tu veux de L'oxygene pur, tu peu mettre du peroxyde d'hydrogène dans du KMnO4, cela ce fait a température pièce. Et c'est moins toxique.


La chimie c'est une forme d'art, parfois explosive.

Re: Oxygène à partir de Pb3O4 [65162]

Louisdefunes

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264 messages postés


Posté le : 16/04/2009, 09:34 (Lu 14832 fois)

C'est vrai Marathon, ou plus simple une électrolyse de l'eau en ajoutant un peu de soude dans la solution

Re: Oxygène à partir de Pb3O4 [65163]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 16/04/2009, 10:30 (Lu 14829 fois)

l'électrolyse n'est pas plus simple car elle demande de l'appareillage et de l'énergie...

Re: Oxygène à partir de Pb3O4 [65167]

horuse10

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536 messages postés


Posté le : 16/04/2009, 12:12 (Lu 14825 fois)

enfin quand même avec un chargeur de téléphone usagé on fais vite une source de courant continue
il n'y a plus qu'à mettre des électrodes

aussi pour les plus chanceux un chargeur de pc va facile à 19V

Re: Oxygène à partir de Pb3O4 [65168]

Sachemist

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593 messages postés


Posté le : 16/04/2009, 12:41 (Lu 14823 fois)

on s'en fous du voltage ce qui nous interesse c'est l'intensité
Un transfo de PC peut monter en effet jusqu'a 30-40 amperes


Re: Oxygène à partir de Pb3O4 [65170]

horuse10

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536 messages postés


Posté le : 16/04/2009, 12:54 (Lu 14822 fois)

mais c'est pratique ces chargeurs
gratuits et efficaces

Re: Oxygène à partir de Pb3O4 [65186]

Louisdefunes

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264 messages postés


Posté le : 16/04/2009, 20:14 (Lu 14814 fois)

Moi je reste fidèle à ma bonne vielle méthode à la Mc Giver , une ballast : des résistances en parrallèle qui vont augmenter l'intensité , avec comme source des transfos branchés en série avec un pont redresseur au bout pour avoir du courant continu, au final tu as du courant continu à forte intensité , tu peux avoir du 60 volts 10 ampères courant continu les doigts dans le nez ..

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