MgO [64495] |
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Posté le : 23/03/2009, 20:38 (Lu 11576 fois) | bonjour, j'ai vu dans un précédent post que l'on pouvait faire du magnésium à partir de magnésie avec cette technique:
c'est pourquoi je préconiserais la réaction qui est la suivante: Tu prends de la poudre d'aluminium très fine du charbon en poudre la plus fine possible et pour finir tu mélanges cela avec ta poudre d'oxyde métallique, pour l'allumage il est recommandé de faire chauffer très fort .
c'est l'aluminothermie je crois mais y'a pas une autre technique comme utiliser de la poudre noire
merci d'avance
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Re: MgO [64535] |
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Posté le : 25/03/2009, 12:16 (Lu 11561 fois) | Hélas non. On n'arrive pas à fabriquer du magnésium métallique par la réaction que tu préconises. On ne peut pas préparer du magnésium à haute température au contact de l'air. Il s'enflammerait sitôt formé.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: MgO [64539] |
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Posté le : 25/03/2009, 14:02 (Lu 11553 fois) | c'est pour cela qu'il est impossible de faire du Mg par le biais des oxydes, il vaut donc mieux en acheter deja pret.
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Re: MgO [64544] |
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Posté le : 25/03/2009, 16:18 (Lu 11545 fois) | Tu peut mais il faut utiliser des métaux alcalins en milieux inerte, cette technique à été utilisé par le passé. Mais vu le prix du sodium et des gaz inertes je conseil de chercher du magnésium directement chez les fournisseurs, l'oxyde de magnésium peut être très intéressant si tu le fait réagir avec de l'acide sulfurique étendu. Après un chauffage à 300°C tu doit avoir du sulfate de magnésium anhydre qui est un des meilleurs déshydratant en chimie organique.
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Re: MgO [64546] |
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Posté le : 25/03/2009, 16:38 (Lu 11542 fois) | ma foi si il brûle tout de suite c'est pas grave au moins je le verrai brûler
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Re: MgO [64550] |
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Posté le : 25/03/2009, 23:19 (Lu 11534 fois) | Tu ne verra rien, car il risque de s'oxyder simplement et donc tu verra ton charbon bruler !
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Re: MgO |
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Posté le : 26/03/2009, 20:44 (Lu 11522 fois) | d'accord je vais donc essayer autre chose et abandonner cette idée
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