[Demande d'aide] formule de l'alun potassique [63608] |
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Posté le : 08/02/2009, 11:26 (Lu 10286 fois) | Bonjour à tous,
je suis en 4ème secondaire (j'habite en Belgique),je dois faire un rapport de laboratoire pour demain portant sur la formule de l'alun potassique et je suis dépassé par celui-ci c'est pour cela que je requiert votre aide.
Voici les données trouvée lors de l'expérience:
Masse de l'alun hydraté=6g
Masse de l'alun déshydraté=3,34g
Masse de l'eau de cristallisation=2,67g
Je dois trouver ce que vaut "x" dans KAl(SO4)2.xH2O
Je connais les bases du calcul st½chiométrique pour trouver "x" mais je ne vois pas que faire. Bien entendu je ne vous demande pas de faire mon devoir à ma place mais juste de m'aider à trouver la solution
Merci d'avance.
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Re: [Demande d'aide] formule de l'alun potassique [63609] |
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Posté le : 08/02/2009, 12:02 (Lu 10282 fois) | Sais-tu calculer la masse molaire de H2O ? et celle de l'alun déshydraté KAl(SO4)2 ?
Sais-tu calculer le nombre de mole de H2O à partir de la masse et de la masse molaire ?
Idem pour l'alun déshydraté ?
Et ensuite, que faire de ces nombres ?
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Re: [Demande d'aide] formule de l'alun potassique [63614] |
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Posté le : 08/02/2009, 12:34 (Lu 10278 fois) | Bon,
La masse molaire de H2O=(1x2+16) 18g
La masse molaire de KAl(SO4)2=(39+27+2x32+8x16) 258g
Le nombre de mole de 2,67g de H2O=(2,67/18) 0,148333...mole
Le nombre de mole de 3,34g de l'alun déshydraté=(3,34/258) 0,01294 mole
Je pense que je devrais calculer le rapport de mole entre H2O et l'alun déshydraté: 0,01294 mole d'alun===========>0,1483333 mole de H2O
1 mole d'alun================>?11,076 mole de H2O ?
(j'ai fait 0,143333/0,01294)
En tout cas merci de m'aider Darrigan.
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Re: [Demande d'aide] formule de l'alun potassique [63625] |
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Posté le : 08/02/2009, 18:21 (Lu 10256 fois) | Ça a l'air d'être ça... Mais vérifie que tu n'ais pas fait de faute de frappe car la vraie réponse est 12
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Re: [Demande d'aide] formule de l'alun potassique |
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Posté le : 08/02/2009, 18:43 (Lu 10252 fois) | Oui après vérification j'arrive à une réponse proche de 12, parce qu'il faut prendre en compte les incertitudes de mesure.
Merci à toi et à Darrigan pour m'avoir aidé je vous en suis très très reconnaissant !
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