excercice en chimie analytique [62952] |
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Posté le : 19/12/2008, 07:15 (Lu 5592 fois) | bon jour tous le monde voici un excercice en chimie analytique serte simple mais je voudrai bien m'assuré de mes résultas
Soit une solution de H2SO4 (4 N)
1-Calculer sa molarité.
2-Exprimer cette molarité en millimoles par millilitre(mmoles/ml),et normalité en milliéquivalents par millilitre (meq/ml).
3-combien de moles et combien d'équivalents contient 60l de cette solution ,en déduir le nombre de mmole et le nombre de meq contenus dans 60ml de cette solution.
Quel est le volume en ml d'une solution deNaOH(0.5N) qui contient le meme nombre de meq
merci d'avance
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Re: excercice en chimie analytique [62953] |
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Posté le : 19/12/2008, 08:32 (Lu 5588 fois) | Donne-nous tes résultats. On te dira s'ils sont corrects.
Le Forum n'est pas une machine gratuite à résoudre les problèmes pour ceux qui sont trop paresseux pour essayer eux-mêmes. Il est là pour aider ceux qui ont essayé de faire quelque chose, et qui buttent sur une difficulté quelque part.
Mais pas question de tout faire, et toi rien.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: excercice en chimie analytique |
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Posté le : 19/12/2008, 08:47 (Lu 5587 fois) |
H2SO4=4N
1-N=C/Z
H2SO4+2H2O---------SO4-2+2H3o+
C=N.Z=4.2=8mol/l
2-8mol----------1L
Xmol------------1ml
N=4eqg/ml
N=4meqg/ml
3- n=8mol
8mol--------1L
Xmol--------60L
Xmol=480mmole
E=240eqg
480mol------60l(60000ml)
Xmol---------60ml
X=048mmol
240eq-------60000ml
Xeq---------60ml
024meq
Pour la dérniére question je bute vraiment
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