besoin d'aide [49886] |
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Posté le : 03/10/2007, 16:32 (Lu 6550 fois) | Commentaire : merci de m'aider!
bonjour,
dans un exo corrigé sur l'éther, après avoir calculé son volume molaire à l'état liquide qui est de 0.104L/mol ( données: a 20°C et sous 101.3kPa, formule C4H10O, masse volumique 0.71 g/cm3) on me demande ensuite de calculer son volume molaire à l'état gazeux lorsqu'il est sous la même pression et sous 34°C.
comment dois-je faire? (la réponse de l'exercice est 25.2L/mol)
merci de votre aide!
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Re: besoin d'aide [49887] |
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Posté le : 03/10/2007, 17:45 (Lu 6541 fois) | et si tu mettais un titre plus explicite a ton post la prochaine fois??
ca donneras plus d'envi a tout le monde de te repondre
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Re: besoin d'aide [49893] |
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Posté le : 03/10/2007, 18:40 (Lu 6527 fois) | Bonjour!
Pour commencer, je pense qu'oskarchem marque un point...
Ceci mis à part, voici la réponse à ton problème:
Tout d'abord, tu considères ta vapeur d'ether comme parfaite. Inutile de se compliquer la vie.
Tu utilise donc l'équation des gaz parfait pV=nRT.
Toi tu cherches le volume molaire Vm=V/n.
D'où Vm=RT/p
Tu fais ton application numérique sans oublier de convertir ta température de degrés celsius en kelvins ni ta pression en bars.
AN: Vm=8.314*(273.15+34)/1.013E5 = 0.0252m3/mol
Soit Vm= 25.2L/mol...
J'espère que celà t'auras aidé. Bonne journée!
Bsx
Sylvrana
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