pH Diacide [44561] |
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Posté le : 15/05/2007, 12:26 (Lu 7119 fois) | Bonjour,
Comment calculer le pH à la deuxième équivalence d'un diacide?
Merci :)
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Re: pH Diacide [44564] |
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Posté le : 15/05/2007, 14:15 (Lu 7104 fois) | C'est la moyenne sntre le 2ème pKa et le pH de la solution de NaOH utilisée pour titrer l'acide.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: pH Diacide [44565] |
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Posté le : 15/05/2007, 14:17 (Lu 7101 fois) | Merci:)
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Re: pH Diacide |
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Posté le : 15/05/2007, 21:46 (Lu 7069 fois) | Ce n'est pas tout à fait cela, désolé !
En fait, à la 2ème équivalence du dosage d'un diacide (noté H2A), on se retrouve avec en solution la dibase A2-, à une concentration qui dépend de la concentration initiale du diacide et de la dilution par le titrant !
Si j'appelle c la concentration en A2- dans la solution dosée à la deuxième équivalence, on a en appliquant la formule classique du pH d'une base faible pH = (1/2)*(pKa2 + pKe + log c). Attention cette formule approchée n'est valable que si pH > pKa2 + 1.
Je peux calculer c ainsi : c = cinitiale acide*va/(va + veq2)
avec va le volume d'acide dosé et veq2 le volume de titrant versé à la 2ème équivalence
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Re: pH Diacide [44567] |
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Posté le : 15/05/2007, 19:04 (Lu 7088 fois) | C'est pas pKa2 + 4 ?!
Merci d'avance pour votre réponse .
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