Diiode [9119] |
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Posté le : 12/01/2006, 18:07 (Lu 14240 fois) | Bonjour !
Je voulais savoir s'il était posible d'obtenir I2 solide selon :
2KI+Cl2>>>I2+2KCl
Puis de purifier I2 par sublimation et de récupérer ensuite KCl pur ou y a-t-il des impureté qui se forment ?? Merci d'avance !!
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Re: Diiode [9144] |
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Posté le : 12/01/2006, 21:22 (Lu 14225 fois) | Tu peux faire passer un courant de chlore dans ta solution de iodure de potassium et la réaction 2KI+Cl2>>>I2+2KCl aura bien lieu.
Mais la réaction suivante aura aussi lieu immédiatement :
I2 + I- --> I3-
Et I3- est parfaitement soluble en solution aqueuse...
Il faudrait alors que tu transforme tout ton iodure en iode...
Pour récupérer I2, je conseillerais plutôt une extraction par un solvant organique type CH2Cl2, puis évaporation de ton solvant. Tu peux ensuite sublimer I2 pour le purifier...
Milamber.
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Re: Diiode [9145] |
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Posté le : 12/01/2006, 21:24 (Lu 14222 fois) | Donc si tu habite dans un pays autre que la Suisse, mieu vaut acheter le diiode et le chlorure de potassium.
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Re: Diiode [9155] |
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Posté le : 13/01/2006, 08:28 (Lu 14215 fois) | Il existe une façon très simple d'obtenir de l'iode, en petite quantité :
il faut ajouter quelques gouttes d'acide sulfurique concentré à un petit tas d'iodure de potassium, ce qui donne une masse poreuse grise, constituée d'iode et d'impuretés. On peut ensuite récupérer l'iode par sublimation.
J'ai fait de nombreuses fois cette expérience, elle marche très bien.
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Re: Diiode |
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Posté le : 10/01/2007, 18:23 (Lu 13276 fois) | On peut obtenir du KI en faisant évaporer une solution de KI?
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Re: Diiode [34243] |
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Posté le : 10/01/2007, 18:26 (Lu 13272 fois) | J'imagine que oui... cependant il vaut mieux que ta solution soit assez concentrée sinon il ne te restera pas grand chose.
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Re: Diiode [9161] |
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Posté le : 13/01/2006, 09:43 (Lu 14213 fois) | La réaction proposée par Duke of Portland va très bien, mais elle présente le désavantage de produire une grande quantité du gaz anhydride sulfureux, ou dioxyde de soufre SO2, qui sent fort mauvais. L'équation est :
2 H2SO4 + 2 KI --> K2SO4 + I2 + 2 H2O + SO2
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Diiode [9166] |
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Posté le : 13/01/2006, 12:33 (Lu 14210 fois) | Merci beaucoup
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Re: Diiode [9181] |
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Posté le : 13/01/2006, 18:04 (Lu 14198 fois) | Quelqu'un connaitrait il une experience pour extraire l'iode du lugol ou d'une teinture d'iode ?
PS: J'ai déja essayé de faire évaporé le solvant (eau) et je n'ai trouver à la fin qu'un dépos blanc de KI.
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Re: Diiode [9183] |
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Posté le : 13/01/2006, 18:09 (Lu 14195 fois) | Tu extraie avec du cyclohexane, et pratique l'evaporation du solvant sous vide par chauffage
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Re: Diiode [9184] |
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Posté le : 13/01/2006, 18:13 (Lu 14193 fois) | Merci !!
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