pH metrie [33422] |
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Posté le : 04/01/2007, 13:24 (Lu 6935 fois) | Commentaire : besoin d'une petite aide j'ai essayer de faire l'exercice
bonjour j'aurais besoin d'aider encore
voila le sujet est le suivant dans 10mL DE SOLUTIon D'HYDROXYDE DE SODIUM à 1 mol.L
ON AJOUTE 6 ML D'UNE SOLUTION d'acide chlorhydrique, a ce momment la concentration en ion H3O+ EST DE 10^-7 Mol.l calculer la concentration de la solution d'acide chlorhydrique
moi j'avais penser a ce genre de resolution
comme (H3O+) x (OH-) = 10^-14
et que l'on connait la concentration en H3O+
DONC j'aurais fait
(OH-) = 10^-14/ 10^ -7
donc (OH-) = 10^-7
est ca ou pas
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Re: pH metrie [33423] |
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Posté le : 04/01/2007, 13:31 (Lu 6927 fois) | non c'est pas ça du tout !
Il faut passer par l'expression du pH et conclure sur le résultat...
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Re: pH metrie [33424] |
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Posté le : 04/01/2007, 13:35 (Lu 6923 fois) | a bon
donc le ph = -log (10^-7)
est ce ceci ou pas
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Re: pH metrie [33427] |
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Posté le : 04/01/2007, 13:52 (Lu 6917 fois) | personne peut m'aider alors ???????????????????????????????????????????????
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Re: pH metrie |
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Posté le : 04/01/2007, 13:55 (Lu 6914 fois) | Tu as demandé il y a même pas 30 minutes attends!
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Re: pH metrie [33429] |
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Posté le : 04/01/2007, 14:04 (Lu 6910 fois) | ok
je prpose autre choses comme on connait le volume pour les deux solution et la concentration pour l'u nde deux produits
on ne pourait pas faire vax ca = vb x cb
par hasard
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Re: pH metrie [33522] |
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Posté le : 05/01/2007, 13:12 (Lu 6891 fois) | si c'est ça parce que le pH final est de 7
interprète ce pH comme un dosage de l'acide chlorhydrique par la soude et continue
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