acide peracetique [32324] |
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Posté le : 23/12/2006, 12:32 (Lu 13073 fois) | bonjour, je voudrais savoir comment on fabrique l'acide peroxyacétique en laboratoire? merci
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: acide peracetique [32325] |
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Posté le : 23/12/2006, 12:35 (Lu 13071 fois) | cet acide ne s'appelle pas peroxyacétique mais peracétique.
et c'est un acide très instable, je l'étudie actuellement en cours de chimie orga mais je ne sais pas si ça se synthétise aisément ...
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Re: acide peracetique [32326] |
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Posté le : 23/12/2006, 12:39 (Lu 13068 fois) | on peut aussi le nommé peroxyacétique mais j'aimerais bien le synthetiser.merci de vos reponses.
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: acide peracetique [32330] |
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Posté le : 23/12/2006, 12:57 (Lu 13063 fois) | Je pense qu'on fabrique les peroxydes d'acide R-CO-O-OH en mélangeant l'acide carboxylique et du peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée) concentrée.
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Re: acide peracetique [32332] |
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Posté le : 23/12/2006, 13:35 (Lu 13060 fois) | donc de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogene?
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: acide peracetique [32333] |
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Posté le : 23/12/2006, 13:42 (Lu 13057 fois) | bha, comme l'acide acétique est un acide carboxylique, et le peroxyde d'hydrogéne est du peroxyde d'hydrogéne ...
que l'on forme un peroxyde d'acide en mélangant cet acide avec H2O2...
Oui
jérémy, ne m'oubli pas aujourd'hui .....
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Edité le 23/12/2006 à 13:43 par Maxg59
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Re: acide peracetique [32347] |
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Posté le : 23/12/2006, 15:30 (Lu 13050 fois) | En effet il suffit simplement de mélanger CH3CO2H et H2O2 pour obtenir l'acide peracétique CH3CO3H.
C'est un acide oxydant car deux atomes d'oxygène sont au degré d'oxydation-1 (au lieu de -2).
Il sert a faire des epoxydes a partir d'alcènes ou des lactones.
| Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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Re: acide peracetique [32355] |
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Posté le : 23/12/2006, 16:39 (Lu 13032 fois) | Oui tu peux faire de l'acide peracetique à partir d'acide acétique glacial et d'eau oxygénée.
Attention toute fois : un peracide va attaquer les doubles liaisons rinches en électrons. Alors que l'eau oxygénée va choisir les doubles llaisons pauvres en électrons
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Re: acide peracetique |
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Posté le : 23/12/2006, 17:08 (Lu 13023 fois) | Bonjour ,
Citation Attention toute fois : un peracide va attaquer les doubles liaisons rinches en électrons. Alors que l'eau oxygénée va choisir les doubles llaisons pauvres en électrons |
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L'eau oxygénée attaque les doubles liaisons pour donner quoi comme produit ?
Merci d'avance .
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Re: acide peracetique [32379] |
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Posté le : 23/12/2006, 20:41 (Lu 13012 fois) | On obtiendra un époxyde.
Par exemple, la synthèse du 1-(3,3-dimethyloxiran-2-yl)ethanone à partir du 4-methylpent-3-en-2-one se fait par formation de l'époxide avec de l'eau oxygénée en milieu basique.
Milamber.
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