| Réaction . [3077] |
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| Posté le : 05/09/2005, 13:18 (Lu 15850 fois) |
Bonjour , si je plonge une tige en aluminium dans un mélange formé par KNO3 + H2SO4 , quelles sont les réactions qui vont avoir lieu ? Merci d'avance .
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| Re: Réaction . [3079] |
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| Posté le : 05/09/2005, 13:36 (Lu 15848 fois) |
A mon avis il ne va rien se passer, car ton mélange contient HNO3 eet Al n'est pas attaqué par HNO3. Al est certes un peu attaqué par H2SO4, mais pas très vivement.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Réaction . [3081] |
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| Posté le : 05/09/2005, 13:49 (Lu 15845 fois) |
bonjour
on suppose que nous travaillons dans les condition normaux.
d'apres la table du potentiel que j'ai devant moi elle donne les informations suivantes :
(Al3+/Al)=-1.6V
(NO3-/NO2-)=0.93V
(NO3-/NO)=0.95V
(H-/H2)=0V (evident)
bon ce qu'on peut tirer de ça : on aura une réaction d'oxydoréduction entre l'Al et le NO3- et aussi entre l'Al et l'acide sulfurique.
apres on aura une réaction de précipitation de Al2(SO4)3.
pour moi j'ai fais une réction de dissotiation d'une plaque de cuivre qui as un potentiel positive de l'ordre de 0.345V pour les nitrates.
alors la réaction entre l'Al et le NO3- ça se passe tres vite.
dsl si j'ai commis des erreurs nous somme la pour changer les idées.
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Edité le 08/09/2005 à 07:12 par Pr LONGUEDENT
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| Re: Réaction . [3083] |
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| Posté le : 05/09/2005, 18:12 (Lu 15829 fois) |
Merci .
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Edité le 05/09/2005 à 18:14 par chrome VI
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| Re: Réaction . [3082] |
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| Posté le : 05/09/2005, 17:26 (Lu 15834 fois) |
Tu n'as pas commis d'erreur. HJ'ai déjà fait les mêmes constations que toi avant que tu n'écrives. Mais l'expérience montre que Al ne réagit pas avec HNO3 concentré nmalgré tous les calculs de potentiels redox. Bien sûr qu'il devrait y avoir une réaction entre Al et HNO3, mais essaie : il ne se passe rien. On interprète cette absence de réaction en admettant qu'il se forme une couche d'oxyde d'aluminium étanche.
Cette inertie fait qu'on transporte souvent l'acide nitrique industriel dans des wagons en aluminium.
Quant à l'acide sulfurique, il réagit lentement à froid en libérant de l'hydrogène. C'est lent. Mais s'il y a un grain de cuivre ou d'un métal noble en sa présence la réaction est rapide, car il se produit un effet de pile.
Essaie. Tu verras !
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Réaction . [3084] |
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| Posté le : 05/09/2005, 18:49 (Lu 15789 fois) |
Bonjour  .
Merci beaucoup pour vos réponses .
Quels métaux (autre que le cuivre) donnent du NO2 lorsqu'ils sont plongés dans un mélange KNO3 + H2SO4 ?
Citation : ferji
dsl si j'ai coumis des erreurs nous somme la pour changer les idées. |
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| Re: Réaction . [3085] |
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| Posté le : 05/09/2005, 19:20 (Lu 15786 fois) |
La plupart des métaux sont attaqués par l'acide nitrique (qui prend naissance dans ton mélange), sauf l'or et le platine, ainsi que d'autres plus particuliers comme l'aluminium, qui est protégé par l'alumine. Tu peux ainsi utiliser le fer par exemple... mais avec l'acide dilué ! car la réaction serait presque nulle avec de l'acide pur(appelé acide fumant).
L'acide nitrique est un acide intéressant, car en plus d'être acide, c'est un oxydant énergique, d'où la complexité de certaines de ses réactions.
Il se prête ainsi à des expériences assez spectaculaires :
par exemple, dans un bécher contenant du fer et de l'acide fumant (il n'y a aucune réaction) on ajoute de l'eau (avec de grandes précautions !)de façon à obtenir de l'acide dilué, et ainsi attaquer le fer. Or, dans ce cas, aucune réaction n'a lieu ! En fait, non seulement l'acide fumant n'attaque pas le fer, mais en plus, le fer resté au contact de l'acide fumant n'est plus attaqué par l'acide étendu ; on dit qu'il est devenu "passif".
Mais le plus spectaculaire, est qu'il est possible de rémédier à cette passivité : pour cela il suffit de toucher le fer dans le bécher avec une tige de cuivre, et aussitôt une violente réaction se produit, avec dégagement de vapeurs nitreuses (qui sont d'ailleurs toxiques).
Bref... il existe plein d'expériences originales à réaliser avec cet acide si particulier, mais elles sont souvent dangereuses, malheureusement...
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| Re: Réaction . |
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| Posté le : 05/09/2005, 19:36 (Lu 15782 fois) |
Citation : Duke of Portland
Il se prête ainsi à des expériences assez spectaculaires :
par exemple, dans un bécher contenant du fer et de l'acide fumant (il n'y a aucune réaction) on ajoute de l'eau (avec de grandes précautions !)de façon à obtenir de l'acide dilué, et ainsi attaquer le fer. Or, dans ce cas, aucune réaction n'a lieu ! En fait, non seulement l'acide fumant n'attaque pas le fer, mais en plus, le fer resté au contact de l'acide fumant n'est plus attaqué par l'acide étendu ; on dit qu'il est devenu "passif".
Mais le plus spectaculaire, est qu'il est possible de rémédier à cette passivité : pour cela il suffit de toucher le fer dans le bécher avec une tige de cuivre, et aussitôt une violente réaction se produit, avec dégagement de vapeurs nitreuses (qui sont d'ailleurs toxiques).
Bref... il existe plein d'expériences originales à réaliser avec cet acide si particulier, mais elles sont souvent dangereuses, malheureusement... |
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Merci beaucoup Duke of Portland  .
Comment vous expliquez ce qui se passe dans cette expérience ?
Merci d'avance.
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| Re: Réaction . [3089] |
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| Posté le : 05/09/2005, 20:05 (Lu 15779 fois) |
En fait, le phénomène est similaire à celui qui a lieu pour l'aluminium : dès l'immersion du fer dans l'acide fumant, une couche d'oxyde métalliqe se forme protégeant le métal de toute attaque. Toutefois, cette couche est extremement mince, et est facilement déchirée par contact, avec la baguette de cuivre. De plus, il se produit ainsi un phénomène de "micro-pile" qui relance la corrosion.
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| Re: Réaction . [3094] |
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| Posté le : 05/09/2005, 21:34 (Lu 15772 fois) |
bonsoir
ce que vous avez dit est extremement vrais, c'est dailleur cette ciuche qui protège l'Al contre la corrosion, comme pour le crome.
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