Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie

Ceci est l'ancien système de forum de discussion de scienceamusante.net, accessible en lecture seulement.
Utilisé de 2004 à 2011, il n'est plus maintenu et pourrait disparaîre un jour...

L'actuel forum de discussion se trouve ici :
forum.scienceamusante.net

Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

Réaction .

chrome VI

Voir son profil

190 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 13:18 (Lu 15849 fois)

Bonjour , si je plonge une tige en aluminium dans un mélange formé par KNO3 + H2SO4 , quelles sont les réactions qui vont avoir lieu ? Merci d'avance .


Re: Réaction . [3079]

maurice
Modérateur

Voir son profil

1758 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 13:36 (Lu 15847 fois)

A mon avis il ne va rien se passer, car ton mélange contient HNO3 eet Al n'est pas attaqué par HNO3. Al est certes un peu attaqué par H2SO4, mais pas très vivement.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Réaction . [3081]

ferji

Voir son profil

5 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 13:49 (Lu 15844 fois)

bonjour
on suppose que nous travaillons dans les condition normaux.
d'apres la table du potentiel que j'ai devant moi elle donne les informations suivantes :
(Al3+/Al)=-1.6V
(NO3-/NO2-)=0.93V
(NO3-/NO)=0.95V
(H-/H2)=0V (evident)
bon ce qu'on peut tirer de ça : on aura une réaction d'oxydoréduction entre l'Al et le NO3- et aussi entre l'Al et l'acide sulfurique.
apres on aura une réaction de précipitation de Al2(SO4)3.
pour moi j'ai fais une réction de dissotiation d'une plaque de cuivre qui as un potentiel positive de l'ordre de 0.345V pour les nitrates.
alors la réaction entre l'Al et le NO3- ça se passe tres vite.
dsl si j'ai commis des erreurs nous somme la pour changer les idées.

----------
Edité le 08/09/2005 à 07:12 par Pr LONGUEDENT

Re: Réaction . [3083]

chrome VI

Voir son profil

190 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 18:12 (Lu 15828 fois)

Merci .


----------
Edité le 05/09/2005 à 18:14 par chrome VI

Re: Réaction . [3082]

maurice
Modérateur

Voir son profil

1758 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 17:26 (Lu 15833 fois)

Tu n'as pas commis d'erreur. HJ'ai déjà fait les mêmes constations que toi avant que tu n'écrives. Mais l'expérience montre que Al ne réagit pas avec HNO3 concentré nmalgré tous les calculs de potentiels redox. Bien sûr qu'il devrait y avoir une réaction entre Al et HNO3, mais essaie : il ne se passe rien. On interprète cette absence de réaction en admettant qu'il se forme une couche d'oxyde d'aluminium étanche.
Cette inertie fait qu'on transporte souvent l'acide nitrique industriel dans des wagons en aluminium.
Quant à l'acide sulfurique, il réagit lentement à froid en libérant de l'hydrogène. C'est lent. Mais s'il y a un grain de cuivre ou d'un métal noble en sa présence la réaction est rapide, car il se produit un effet de pile.
Essaie. Tu verras !



Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Réaction . [3084]

chrome VI

Voir son profil

190 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 18:49 (Lu 15788 fois)

Bonjour .
Merci beaucoup pour vos réponses .
Quels métaux (autre que le cuivre) donnent du NO2 lorsqu'ils sont plongés dans un mélange KNO3 + H2SO4 ?

Citation : ferji

dsl si j'ai coumis des erreurs nous somme la pour changer les idées.



Re: Réaction . [3085]

Duke of Portland
Modérateur

Voir son profil

955 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 19:20 (Lu 15785 fois)

La plupart des métaux sont attaqués par l'acide nitrique (qui prend naissance dans ton mélange), sauf l'or et le platine, ainsi que d'autres plus particuliers comme l'aluminium, qui est protégé par l'alumine. Tu peux ainsi utiliser le fer par exemple... mais avec l'acide dilué ! car la réaction serait presque nulle avec de l'acide pur(appelé acide fumant).
L'acide nitrique est un acide intéressant, car en plus d'être acide, c'est un oxydant énergique, d'où la complexité de certaines de ses réactions.
Il se prête ainsi à des expériences assez spectaculaires :
par exemple, dans un bécher contenant du fer et de l'acide fumant (il n'y a aucune réaction) on ajoute de l'eau (avec de grandes précautions !)de façon à obtenir de l'acide dilué, et ainsi attaquer le fer. Or, dans ce cas, aucune réaction n'a lieu ! En fait, non seulement l'acide fumant n'attaque pas le fer, mais en plus, le fer resté au contact de l'acide fumant n'est plus attaqué par l'acide étendu ; on dit qu'il est devenu "passif".
Mais le plus spectaculaire, est qu'il est possible de rémédier à cette passivité : pour cela il suffit de toucher le fer dans le bécher avec une tige de cuivre, et aussitôt une violente réaction se produit, avec dégagement de vapeurs nitreuses (qui sont d'ailleurs toxiques).
Bref... il existe plein d'expériences originales à réaliser avec cet acide si particulier, mais elles sont souvent dangereuses, malheureusement...

Re: Réaction . [3086]

chrome VI

Voir son profil

190 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 19:36 (Lu 15781 fois)

Citation : Duke of Portland

Il se prête ainsi à des expériences assez spectaculaires :
par exemple, dans un bécher contenant du fer et de l'acide fumant (il n'y a aucune réaction) on ajoute de l'eau (avec de grandes précautions !)de façon à obtenir de l'acide dilué, et ainsi attaquer le fer. Or, dans ce cas, aucune réaction n'a lieu ! En fait, non seulement l'acide fumant n'attaque pas le fer, mais en plus, le fer resté au contact de l'acide fumant n'est plus attaqué par l'acide étendu ; on dit qu'il est devenu "passif".
Mais le plus spectaculaire, est qu'il est possible de rémédier à cette passivité : pour cela il suffit de toucher le fer dans le bécher avec une tige de cuivre, et aussitôt une violente réaction se produit, avec dégagement de vapeurs nitreuses (qui sont d'ailleurs toxiques).
Bref... il existe plein d'expériences originales à réaliser avec cet acide si particulier, mais elles sont souvent dangereuses, malheureusement...

Merci beaucoup Duke of Portland .
Comment vous expliquez ce qui se passe dans cette expérience ?
Merci d'avance.


Re: Réaction . [3089]

Duke of Portland
Modérateur

Voir son profil

955 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 20:05 (Lu 15778 fois)

En fait, le phénomène est similaire à celui qui a lieu pour l'aluminium : dès l'immersion du fer dans l'acide fumant, une couche d'oxyde métalliqe se forme protégeant le métal de toute attaque. Toutefois, cette couche est extremement mince, et est facilement déchirée par contact, avec la baguette de cuivre. De plus, il se produit ainsi un phénomène de "micro-pile" qui relance la corrosion.

Re: Réaction . [3090]

Duke of Portland
Modérateur

Voir son profil

955 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 20:06 (Lu 15776 fois)

Tu pourras trouver le détail de cette expérience aux pages suivantes :
http://www2.univ-reunion.fr/~briere/chimexp/th6.htm
http://www2.univ-reunion.fr/~briere/chimexp/th13.htm

Re: Réaction . [3094]

ferji

Voir son profil

5 messages postés


Posté le : 05/09/2005, 21:34 (Lu 15771 fois)

bonsoir
ce que vous avez dit est extremement vrais, c'est dailleur cette ciuche qui protège l'Al contre la corrosion, comme pour le crome.

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact