KMnO4 ----} MnO2 [23824] |
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Posté le : 30/09/2006, 14:19 (Lu 17710 fois) | est-il possible d'obtenir MnO2 en laissant KMnO4 à l'air?et quel est le composé de K obtenu?
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Re: KMnO4 ----} MnO2 [23826] |
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Posté le : 30/09/2006, 14:37 (Lu 17708 fois) | Dans la réaction du peroxyde d'hydrogène sur le permanganate de potassium, le solide obtenu après réaction est composé de dioxyde de manganèse.
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Re: KMnO4 ----} MnO2 [23827] |
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Posté le : 30/09/2006, 14:44 (Lu 17707 fois) | et sans H2O2 ça marche quand même mais plus lentement?ou en ajoutant un autre oxydant (comme de l'eau de javel)?
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Edité le 30/09/2006 à 22:58 par SHEPPARD
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Re: KMnO4 ----} MnO2 [23901] |
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Posté le : 01/10/2006, 14:46 (Lu 17683 fois) | Ben il me semble que exposé à la lumière le permanganate de potassium se transforme en dioxyde de manganèse et en hydroxyde de potassium
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Re: KMnO4 ----} MnO2 [23902] |
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Posté le : 01/10/2006, 14:51 (Lu 17682 fois) | ok merçi
je vais tester ça tout de suite!
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Re: KMnO4 ----} MnO2 [23903] |
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Posté le : 01/10/2006, 14:54 (Lu 17680 fois) | Tu peux essayer ça, mais ne reste pas devant ton échantillon de KMnO4 à attendre que la réaction se passe, elle est quand même assez lente!
| Neradol |
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Re: KMnO4 ----} MnO2 [23905] |
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Posté le : 01/10/2006, 15:10 (Lu 17677 fois) | evidemment!
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Re: KMnO4 ----} MnO2 [23907] |
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Posté le : 01/10/2006, 16:09 (Lu 17667 fois) | est-ce que la chaleur influence la vitesse de réaction?
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Re: KMnO4 ----} MnO2 [23908] |
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Posté le : 01/10/2006, 16:10 (Lu 17666 fois) | Non, la lumière...
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Re: KMnO4 ----} MnO2 [23909] |
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Posté le : 01/10/2006, 16:21 (Lu 17660 fois) | Peut-être que si tu chauffes à grande temperature proche de la fusion de ce sel, le KMnO4 se décomposera aussi. Je demande confirmation
| Neradol |
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Re: KMnO4 ----} MnO2 [23917] |
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Posté le : 01/10/2006, 17:45 (Lu 17648 fois) | Eh oui. Si on chauffe KMnO4, il se décompose en dégageant O2. C'est même une des méthodes existantes pour préparer de l'oxygène pur en laboratoire. Mais ce n'est pas très pratique, car les grains de KMnO4 chauffés éclatent dans le récipient en projetant des grains noirs un peu partout.
4 KMnO4 ---> 2 K2O + 4 MnO2 + 3 O2.
Et si on chauffe davantage, MnO2 perd à son tour de l'oxygène en se transformant en Mn3O4
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: KMnO4 ----} MnO2 |
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Posté le : 01/10/2006, 17:54 (Lu 17642 fois) | A quelle température faut-il chauffer ?
| Neradol |
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