Synthèse du chlorofome [13773] |
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Posté le : 14/04/2006, 22:40 (Lu 27242 fois) | J'ai essayé de synthètiser dans un tube à essai du chloroforme en faisant:
Acétone+javel
mais j'obtient un liquide jaunatre qui ne forme pas 2 phases avec l'eau.
Ai-je oublié une étape, dois-je chaufer?
Merci d'avance!
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Re: Synthèse du chlorofome [13776] |
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Posté le : 15/04/2006, 00:43 (Lu 27233 fois) | MDR !!!! un tube a essay mais PTDR !!!!!
HAHAHAHAHAHAHAHAHAHAHA on me l'avais jamauis faite !!!
Meme avec NaClO 10% soit 36°Cl il faud un litre de NaClO pour dans les 15 ml de mélange crade !!!
A oui !!!
car quand tu fait du chloroforme il se forme du chlorméthane du dichlorométhane du trichloromethane et aussi tetrachlorure de carbone CCl4 bien cancerigene !!!!
Il faud distiller a plateaux pour les séparer !!!
Dans l'industri c'ets moins dur ils font réagir du chlore avec du methane sur de la céramique poreuse a 8micron chaufer a 250 °C ou un truc du genre puis ils distille les 4 produits avec un disitllatuers a plateaux separatistes
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Re: Synthèse du chlorofome [13777] |
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Posté le : 15/04/2006, 00:53 (Lu 27227 fois) | A hou aussi ... le chloroforme ragis avec la soude qui se forme enfin NaOH pour de polymériser !!!
donc décantation suivis de lavage avec H2O puis distillilation dans l'heure !!!!!
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Re: Synthèse du chlorofome [13779] |
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Posté le : 15/04/2006, 00:54 (Lu 27227 fois) | Cher blackout, je me permet de te rappeler une des règles du forum.
4. Respectez les autres usagers, restez courtois et polis, en toutes circonstances.
| Neradol |
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Re: Synthèse du chlorofome [13780] |
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Posté le : 15/04/2006, 01:18 (Lu 27224 fois) | Et puis surtout faire des phrases compréhensibles ! Parce ce que là, j'ai parfois du mal à comprendre tes raisonnements.
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Re: Synthèse du chlorofome [13784] |
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Posté le : 15/04/2006, 09:48 (Lu 27216 fois) | tu peux faire du chloroforme en mettant du Cl2 dans du NaOH (ClO-) et de l'acétone. ca fontionne assez bien dans un tube à essai. Ca s'appel la réaction haloforme.
Par contre, si tu veux faire bêtement du chlorométhane, il faut faire passer Cl2 en milieu acide dans l'acétone
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Re: Synthèse du chlorofome [13791] |
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Posté le : 15/04/2006, 11:48 (Lu 27203 fois) | Bonjour , quelle est l'équation chimique de la réaction qui va former le chloroforme ?
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Re: Synthèse du chlorofome [13792] |
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Posté le : 15/04/2006, 12:00 (Lu 27202 fois) | Difficile à décrire sans pouvoir poster d'image sur le forum...
tu fais d'abord :
CH3-CO-CH3 + OH- --> CH3-CO-CH2-
CH3-CO-CH2- + Cl2 --> CH3-CO-CH2Cl + Cl-
Idem encore deux fois de sorte à obtenir :
CH3-CO-CCl3
Puis :
CH3-CO-CCl3 + OH- --> CH3-CO-(OH)-CCl3
Puis,
CH3-CO-(OH)-CCl3 --> CH3COOH + CCl3--->CH3COO-+HCCl3
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Re: Synthèse du chlorofome [13794] |
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Posté le : 15/04/2006, 13:47 (Lu 27192 fois) | Il faut faire attention ! Le chloroforme formé peut réagir avec la soude en excès si elle est concentrée, pour former un dichlorocarbène très réactif, donc potentiellement explosif lors d'une agitation.
CHCl3 + HO- --> CCl3- + H2O
CCl3- --> :CCl2 + Cl-
Pour cette raison : on n'utilise jamais de chloroforme pour extraire un composé organique d'une phase aqueuse très basique.
Pour ceux que le ":" intrigue, il symbolise deux électrons célibataires. Le carbène peut exister sous deux formes :
- un diradical si le carbène obtenu est dans un état triplet de spin (forme linéaire)
- ou avec un doublet d'électrons si le carbène est dans un état singulet de spin (forme coudée).
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Edité le 15/04/2006 à 13:53 par darrigan
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Re: Synthèse du chlorofome |
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Posté le : 15/04/2006, 12:19 (Lu 27198 fois) | Merci .
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Re: Synthèse du chlorofome [18851] |
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Posté le : 16/06/2006, 03:48 (Lu 26864 fois) | J'ai failli ouvrir un nouveau sujet mais je vois celui la.
J'ai aussi pensé à la reaction haloforme qui produit du chloroforme. (ou il faudrait disitller pour repondre à la question de depart et obtenir le choloroforme)
Malgré tout comme:
cl2 + 2OH- <---> Cl- + ClO- + h2O
Il faut etre basique a quel point pour faire le carbene ?
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Re: Synthèse du chlorofome [18897] |
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Posté le : 16/06/2006, 11:19 (Lu 26854 fois) | Sinon on peut aussi l'obtenir à partir du chloral
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Re: Synthèse du chlorofome [19795] |
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Posté le : 25/06/2006, 14:48 (Lu 26813 fois) | C'est curieux que personne n'ait signalé que Acétone + Eau de Javel = lacrymogène puissant!
Suivant les conditions de ph on forme de la monochloracétone ou de la trichloroacétone. ( je ne connais plus les conditions exactes de ph.)
Quand on a la trichloroacétone il est possible d'appliquer la réaction haloforme et d'obtenir du chloroforme.
| Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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Re: Synthèse du chlorofome [19806] |
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Posté le : 25/06/2006, 16:01 (Lu 26805 fois) | C'est pour ça que j'avais pleuré toute la journé aprés ma tentative de synthése!
Tout s'explique!
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Re: Synthèse du chlorofome [19818] |
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Posté le : 25/06/2006, 16:51 (Lu 26790 fois) | on obtient du mono et du trichloroacétone pur?
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: Synthèse du chlorofome [19840] |
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Posté le : 25/06/2006, 18:38 (Lu 26778 fois) | trichloroacétone pur= non? Et ça peut marcher acide formique+ diclore?
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Re: Synthèse du chlorofome [19856] |
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Posté le : 25/06/2006, 19:30 (Lu 26769 fois) | acide formique + chlore = si ca reagit ca ne me dit rien.
Pour reprendre ma question et la remarque de ecolami, il faut etre à quel plage de pH ?
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Re: Synthèse du chlorofome [20946] |
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Posté le : 06/07/2006, 17:43 (Lu 26698 fois) | Au siècle passé l'on fabriquait d'abord du chloral par action du chlore sur l'alcool éthylique puis l'on transformait par hydratation en hydrate de chloral puis l'on traitait celui-ci par la potasse caustique le chloroforme se libérait. Pour l'anesthésie l'on le purifiait car avec le temps il peut contenir des traces de chlorure de carbonyl toxique et mortel.
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