| chlore disponible [10475] |
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| Posté le : 02/02/2006, 16:06 (Lu 15893 fois) |
Bonjour a tous,
Je suis quelques peu bloqué, et j'ai besoin d'aide !
Je dois déterminer le chlore disponible dans le dichloroisocyanurate de sodium.
J'effectue un dosage avec le thiosulafte de sodium.
Je connais mon chlore disponible aux alentours des 62 % (m/m) mais j'arrive pas à le démontrer !
alors si vous avez une petite idée je suis preneur !
merci d'avance...
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| Re: chlore disponible [10493] |
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| Posté le : 02/02/2006, 19:20 (Lu 15878 fois) |
Je ne connais pas les propriétés du dichlorisocyanurate de sodium. Mais, bon, moi si j'avais à titrer le chlore libre, j'ajouterais une solution de iodure de potassium à ma solution diluée. Instantanément, le chlore libre réagit avec le KI. On titre le I2 formé par le thiosulfate de sodium. Où est le problème ? Qu'est-ce que tu n'arrives pas à démontrer ?
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: chlore disponible [10496] | |
| Re: chlore disponible |
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| Posté le : 02/02/2006, 20:01 (Lu 15870 fois) |
merci pour ces réponses...ma réaction se fait effectvmt avec KI ensuite avec le thiosulfate. En fait ce que j'aimerais faire c'est retrouver mon titre de chlore actif ou disponible dans mon produit.
je suis noyé dans les équations bilans...ma masse pesée est de 0.25g de dichloraisocyanurate dans 200ml, mon virage se fait vers 45 ml , 45.95 ml exactement !
et après impossible de revenir à mon titre !
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| Re: chlore disponible [10776] |
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| Posté le : 09/02/2006, 10:53 (Lu 15814 fois) |
Personne pour m'aider ?
je travaille avec une norme AFNOR la formule de calcul pour le résultat est la suivante :
teneur en Cl2= (Volume à l'équi X concentr en Thiosulf) X 35.45 X 100 / masse pesée de dichlorocynanurate
si quelqu'un aime bien les chiffres ?
merci d'avance !
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| Re: chlore disponible [10777] |
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| Posté le : 09/02/2006, 10:59 (Lu 15811 fois) |
mais quelle est la concentration de ton thiosulfate ?
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| Re: chlore disponible [10778] |
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| Posté le : 09/02/2006, 11:11 (Lu 15810 fois) |
Désolé ..si je donne pas toutes les infos ...
ma concentration est de 0.1M... c'est surtout le calcul que je voudrais démontrer...car l'AFNOR donne sa formule ?!
et perso en passant par un calcul de nbre de moles je m'y perds un peu ...
j'arrive à nbre de mole de thiosulfate = nbre de mole hypochlorite = ? nbre de mole de dichlore ?
j'arrive à me contredire dans mes calculs ...c'est pour ca q j'aurai besoin de differents avis !
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| Re: chlore disponible [10779] |
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| Posté le : 09/02/2006, 11:17 (Lu 15808 fois) |
rectificatif : nbre de mole de thiosulate/2 = nbre de mole de iodure = nbre de mole d'hypochlorite
c'est mieux comme ca !
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| Re: chlore disponible [10953] |
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| Posté le : 13/02/2006, 11:36 (Lu 15762 fois) |
bon c'est pas un sujet qui intéresse à priori !
pour compléter mon soucis ...j'ai une perte de chore lors de mon dosage ...bien entendu ça n'arrange pas mes affaires ...
A votre bon coeur !
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| Re: chlore disponible [11504] |
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| Posté le : 22/02/2006, 15:36 (Lu 15651 fois) |
pour ceux que ca interesse ...je me reponds !
le resultat a été plus probant en mettant directement mon DCCNa dans une solution avec 100 ml d’eau, 10 ml d’acide acétique glacial et 2 g d’Iodure de Potassium et "bouchant" mon becher. ma quantité trouvée en chlore disponible a augmenté. ca ne devait pas être un problème de calcul mais de manipulation.
merci à moi même !
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